Question

15．在标准状况下，下列气体所占的体积与1g H₂所占体积相同的是（　　）

• A． 32g O₂
• B． 0.2mol N₂
• C． 3.01×10²³个CO₂分子
• D． 标准状况下11.2L H₂O

Answer 1

分析 1g氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根据V=nV_m可知，相同条件下气体体积与物质的量成正比，若气体所占体积相同，则气体的物质的量一定相等；注意标准状况下水的状态不是气态，据此进行解答．

解答 解：1g氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根据V=nV_m可知，若气体所占体积相同，则气体的物质的量一定相等，
A．32g氧气的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，与氢气体积不相等，故A错误；
B．0.2mol N₂，与氢气体积不相等，故B错误；
C．3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×10}$=0.5mol，标准状况下与氢气体积相等，故C正确；
D．标准状况下11.2L水的质量约为11.2kg，体积约为11.2×10³L，而标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，D为易错点，注意标准状况下水的状态不是气态．