Question

已知室温下Fe（OH）₃（s）的Ksp=a，若Fe（OH）₃饱和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，则该溶液的PH等于

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），根据Fe（OH）₃的溶度积常数和铁离子浓度计算氢氧根离子浓度，再根据水的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：Fe（OH）₃饱和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-生成的氢氧根c（OH^-）=3bmol/L，则c（H⁺）=

KW

3b

=

1×10-14

3b

，pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b，
根据Ksp=a=b×（3b）³，解得b=

4	a 27

mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b=14+lg3

4	a 27

，
故答案为：14+lg3

4	a 27

．

点评：本题考查了PH计算，根据溶度积常数及水的电离平衡常数进行溶液的pH计算是解答的关键，题目难度不大．