Question

（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作

 

极．
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作

 

极，反应的离子方程式

 

．
（2）①已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

 

kJ/mol．
（3）①在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H．CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）

 

K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H

 

0．
②某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，请计算出此温度下的平衡常数K值（写出计算过程，计算结果保留二位有效数字）．
（4）已知某温度下，Ag₂SO₄饱和溶液中c（Ag⁺）=0.04mol/L，则该温度下K_sp（Ag₂SO₄）=

 

．（保留两位有效数字）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义

专题：

分析：（1）锌锰干电池中，碳为正极，电解饱和食盐水时，碳为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气；
（2）根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减；
（3）①化学反应的平衡常数随着温度的变化而变化，根据压强恒定，温度变化引起化学平衡移动的方向来判断化学反应的吸放热情况；
②根据化学反应三行式来计算转化率和平衡常数；
（4）根据Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）c（SO₄^2-）求算．

解答： 解：（1）锌锰干电池中，碳为正极，电解饱和食盐水时，碳为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，反应的电极方程式为2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：正；阳；2Cl^-+2H₂O 

通电  .

 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，故答案为：-524.8；
（3）①根据图中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系，A、B两点的温度是一样的，所以平衡常数相等，根据图示内容，压强不变，当温度升该时，一氧化碳的转化率逐渐减小，所以化学平衡向左移动，所以该反应是一个放热反应，故答案为：=；＜；
②将2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则
        CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始浓度：1.0    3.0        0
变化浓度：0.75    1.5       0.75
平衡浓度：0.25    1.5       0.75
此温度下的化学平衡常数K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

=

0.75

0.25×1．52

≈1.3，故答案为：1.3；
（4）Ag₂SO₄的饱和溶液中，c（Ag⁺）=4×10^-2mol/L，则c（SO₄^2-）=2×10^-2mol/L，则Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）?c（SO₄^2-）=2×10^-2×（4×10^-2）²=3.2×10^-5，故答案为：3.2×10^-5．

点评：本题考查反应热的计算，化学平衡常数、Ksp的计算是现在考试的热点，注意三行式在计算中的应用，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．