题目内容

能产生丁达尔效应的分散系是(  )
A、Fe(OH)3胶体
B、蒸馏水
C、饱和食盐水
D、纯净的空气
考点:胶体的重要性质
专题:溶液和胶体专题
分析:丁达尔效应为胶体独有的性质,能产生丁达尔效应的应是胶体.
解答: 解:A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,故A正确.
B.蒸馏水为纯净物,不属于胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;
C.饱和食盐水属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;
D.纯净的空气不是胶体,但是空气中的悬浮物云、雾、尘埃、未燃尽的燃料所形成的烟,采矿、采石场磨材和粮食加工时所形成的固体粉尘,人造的掩蔽烟幕和毒烟等都是气溶胶.纯净的空气不是胶体,不能产生丁达尔效应,故D正确;
故选A.
点评:本题考查胶体的性质,题目难度不大,注意把握相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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铜是一种有色金属与人类关系非常密切.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
(1)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为
 
;由此可知,在酸性溶液中,+2价Cu比+1价Cu更
 
(填“稳定”或“不稳定”).
(2)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4?5H2O),其中一种流程如图:

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是
 
(填字母代号).
a.该条件下铜无法被氧气氧化               
b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜           
d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO43溶液,不断通入氧气.反应完全后向其中加入过量
 
(填化学式,下同),调节pH至
 
,生成沉淀
 
,过滤得硫酸铜溶液.已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
(3)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O).烧瓶内发生反应的化学方程式为
 
;图2是图1的改进装置,其优点有①
 
,②
 

(4)为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g试样配成l00mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol?L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2.00mL.(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4-6.)①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
 

②下列滴定方式中,最合理的是如图3(夹持部分略去)
 
(填序号).

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