题目内容

已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位置是（　　）
A、第三周期零族元素
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期Ⅷ族
D、第四周期ⅡA族
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，据此判断．
解答： 解：某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA族，
故选D．
点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．
练习册系列答案
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已知室温下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3饱和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，则该溶液的PH等于
 
．
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，14g N2含有的原子数目为0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C、11.2L O2所含的分子数可能为0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是0.2NA
某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
 
 （答案保留2位小数）．
（1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
 
吨．
取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到如图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
请计算：
（2）在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？（写出计算过程）
（3）化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？（写出计算过程）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
 
．若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是
 
（填序号）．
a．K值不变，平衡不移动       
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变      
d．平衡移动，K值一定变化
（2）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填序号）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO2）=0.015mol/（L?min），则平衡后n （Cl2）=
 
mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2
 
а1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序号）．
a．向溶液A中加适量水             
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水             
d．向溶液B中加适量NaOH．
镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是（　　）
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu（OH）2
实验过程中，不会产生气体的（　　）
A、
B、
C、
D、
铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更
 
（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如图：

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
 
（填字母代号）．
a．该条件下铜无法被氧气氧化               
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
 
（填化学式，下同），调节pH至
 
，生成沉淀
 
，过滤得硫酸铜溶液．已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为
 
；图2是图1的改进装置，其优点有①
 
，②
 
．
（4）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）
 
（填序号）．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子
B、1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA
C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
D、标准状况下，22.4L己烷的分子数为NA

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