Question

室温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．下列有关说法正确的是（　　）

• A、溶液的pH=4
• B、加蒸馏水稀释后，

  c(HA)

  c(A-)

  减少
• C、体积和pH均相等的HA与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多
• D、在NaA溶液中存在浓度关系：c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：室温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，据Kw=10^-14，则c（H⁺）=10^-2，c（OH^-）=10^-12，溶液pH=2，HA是弱酸，存在电离平衡，据此分析．

解答： 解：A、溶液pH=2，故A错误；
B、加水稀释促进HA的电离平衡正向移动，导致n（A^-）增大，n（HA）减小，所以

c(HA)

c(A-)

减少，故B正确；
C、HA是弱酸，存在电离平衡，体积和pH均相等的HA与盐酸中，HA含酸的物质的量比盐酸多，所以加入足量锌后，盐酸中产生的气体少，故C错误；
D、NaA溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向移动，题目难度不大．