Question

14．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）下列说法中正确的是BD．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．无色气体的成分为O₂、HCl．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）已知：还原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在如图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线．

Answer 1

分析 （1）溴元素的原子序数为35，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为7；
（2）A．CCl₄中碳和氯原子最外层满足8电子，XeF₂分子中Xe最外层不是8e^-结构；
B．Cl₂O₅对应的酸是氯酸，Cl₂O₇对应的是高氯酸；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸的酸性弱于盐酸；
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强；
（3）氟化氢中氟原子和氢原子之间形成一对共用电子；因为二者的沸点差距较大；
（4）NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃溶液，发生双水解生成氢氧化铝白色沉淀和次氯酸，次氯酸会分解成氧气和盐酸；
（5）氯的最低价氧化物为一氧化二氯，氯元素化合价升高，所以有氯元素化合价降低到氯化钠，同时还有碳酸氢钠生成；
（6）向亚硫酸氢钠中滴加碘酸钾，发生反应为：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，当亚硫酸氢根消耗完，再滴加碘酸钾，又发生反应为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，所以一段时间后才有碘单质生成．

解答 解：（1）溴元素的原子序数为35，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为7，则溴元素在第四周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl₄中碳和氯原子最外层满足8电子，XeF₂分子中Xe最外层不是8e^-结构，故A不选；
B．Cl₂O₅对应的酸是氯酸，Cl₂O₇对应的是高氯酸，二者都是酸性氧化物，故B选；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸的酸性弱于盐酸，故C不选；
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强，故D选；
故答案为：BD；
（3）氟化氢中氟原子和氢原子之间形成一对共用电子，所以电子式为；因为二者的沸点差距较大，所以可以用冷凝的方法，氯化氢变成液体，从而得到氟化氢气体，
故答案为：；冷凝；
（4）NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃溶液，发生双水解生成氢氧化铝白色沉淀和次氯酸，次氯酸会分解成氧气和盐酸，所以离子方程式为3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓，次氯酸分解生成O₂、HCl，
故答案为：3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；O₂、HCl；
（5）氯的最低价氧化物为一氧化二氯，氯元素化合价升高，所以有氯元素化合价降低到氯化钠，同时还有碳酸氢钠生成，所以方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（6）向亚硫酸氢钠中滴加碘酸钾，发生反应为：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，当亚硫酸氢根消耗完，再滴加碘酸钾，又发生反应为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，所以一段时间后才有碘单质生成，则析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线为，
故答案为：．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大．