题目内容

7．化学式为C11Hm的烷烃，m值等于24；CnH112的烷烃，n值等于55；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．乙醇与乙酸反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取环己烷：．

分析 根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下能发生酯化反应；苯和氢气加成能生成环己烷．

解答 解：烷烃的通式为CnH2n+2，化学式为C11Hm的烷烃，将n=11带入2n+2得，m=24；CnH112的烷烃，则有2n+2=112，解得n=55；相对分子质量为226的烷烃，则12n+2n+2=226，所以n=16，即烷烃的分子式为C16H34；乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，方程式：．

故答案为：24；55；C16H34；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；．

点评 本题考查了烷烃通式在确定烷烃分子式时的应用和有机反应的书写，题目比较简单．注意基础的掌握．

练习册系列答案
相关题目
17．加入少许金属钠后，溶液中哪种离子数目不会减少（　　）
A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?
15．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸．
（3）装置A的作用是吸收混在O2中未反应的CO2．装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意ace（填写字母编号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
e、恢复到室温
（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL．反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水．测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．
2．下列选项正确的是（　　）
A．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氢反应
B．化学平衡的标志之一是各物质的浓度相等
C．C4H10的同分异构体有3种
D．乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．一直常温常压下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol-1
则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）
A．+135 KJ•mol-1B．-375 KJ•mol-1C．-325 KJ•mol-1D．+325 KJ•mol-1
19．25℃时，水的电离达到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列说法正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COO Na，水的电离平衡逆向移动，c（H+）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
16．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物
C．用于制备并收集少量NOD．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性
1．Ⅰ．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的恶意弃和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯．
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，观察实验现象．
实验现象：试管B（填A或B）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响．
实验步骤：向试管A中加入5mL5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL10%H2O2溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测．再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是够严谨？否（填是或否）．说明理由试管B中加入1mL的FeCl3溶液会使H2O2的浓度降低．
Ⅱ．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g•cm-1、宽度0.5cm、厚度0.05cm）砂纸、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网