题目内容
2．下列选项正确的是（ ）| A． | 制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氢反应 | |
| B． | 化学平衡的标志之一是各物质的浓度相等 | |
| C． | C4H10的同分异构体有3种 | |
| D． | 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A．乙烷和氯化氢不反应；
B．达到平衡时，各物质的浓度不变；
C．C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷2种；
D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化．
解答 解：A．乙烷和氯化氢不反应，可用乙烯与氯化氢发生加成反应制备，故A错误；
B．达到平衡时，各物质的浓度不变，但浓度不一定相等，故B错误；
C．C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷2种，故C错误；
D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如图：
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+H2O．
．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O．
等（写出其中一种的结构简式）．
的合成路线．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 构成有机物的骨干元素是碳 | |
| B． | 构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构 | |
| C． | 单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料 | |
| D． | 空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H |
准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
CH3COOCH2CH3+H2O；苯制取环己烷：
．
14．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（ ）
| A． | Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B． | NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl． | ||
| C． | NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3 | D． | （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 NaHCO3 |
2，3，4-三甲基己烷，
3-甲基-3-乙基己烷，
3，3-二甲基-4-乙基-3-己烯，
2，3-二甲基-2-丁烯．
12．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；
（3）若溶液中含有Cl-，则K+的物质的量应满足的条件是c（K+）＞0.2mol/L．
K+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积） |
| c | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；
（3）若溶液中含有Cl-，则K+的物质的量应满足的条件是c（K+）＞0.2mol/L．