Question

19．25℃时，水的电离达到平衡，H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列说法正确的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH^-）减小
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
• C． 向水中加入少量固体CH₃COO Na，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）减小
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，一水合氨电离出氢氧根离子而抑制水电离；
B．硫酸氢钠完全电离生成氢离子而导致硫酸氢钠溶液呈强酸性，温度不变，离子积常数不变；
C．含有弱离子的盐促进水电离；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液中c（OH^-）增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B．硫酸氢钠完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H⁺）增大，溶液中温度不变，K_W不变，故B正确；
C．含有弱离子的盐促进水电离，醋酸根离子水解促进水电离，平衡逆向移动，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及其水电离影响因素是解本题关键，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．