Question

12．一直常温常压下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol^-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol^-1
则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）

• A． +135 KJ•mol^-1
• B． -375 KJ•mol^-1
• C． -325 KJ•mol^-1
• D． +325 KJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

解答 解：由：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-350kJ•mol^-1）-（-25.0kJ•mol^-1）=-325kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．