题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| B． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+? |
分析 A．碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
B．高锰酸根离子酸性环境下氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子；
C．氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正确；
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，学生灵活应用基础知识的能力，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律．
练习册系列答案
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8．
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
则A原子的价电子排布式为3s2．
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）
9．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
5
（PX）+12MnO4-+36H+→5 
（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（ ）
5
（PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（ ）| A． | PTA 是该反应的氧化产物 | |
| B． | PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料 | |
| C． | PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 | |
| D． | 该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物 | |
| B． | 营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解 | |
| C． | 氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物 | |
| D． | 通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率 |
．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O．
等（写出其中一种的结构简式）．
的合成路线．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 构成有机物的骨干元素是碳 | |
| B． | 构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构 | |
| C． | 单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料 | |
| D． | 空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H |
CH3COOCH2CH3+H2O；苯制取环己烷：
．
8．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小 | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到a | |
| C． | 当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2 | |
| D． | 乙池中的氧化产物为SO${\;}_{4}^{2-}$ |