题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol白磷中含共价键数均为4NA | |
| B． | 1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA | |
| C． | 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA |
分析 A、白磷分子中含6条共价键；
B、甲基中含9个电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、标况下三氧化硫为固体．
解答 解：A、白磷分子中含6条共价键，故1mol白磷中含6mol即6NA条共价键，故A错误；
B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠固体中含3NA个离子，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（ ）
| A． | 在食品中加入着色剂 | B． | 轮船船身装锌块防腐 | ||
| C． | 在糕点包装内放置抗氧化剂 | D． | 燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答问题：
14．下列变化中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 | |
| C． | 乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷 | |
| D． | 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 |
1．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
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11．
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
（ ）
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18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | H2SO4（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s） | |
| B． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3 | |
| D． | NaAlO2$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s） |
15．
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（ ）
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（ ）| A． | 状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g） | |
| B． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l | |
| C． | 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 | |
| D． | 使用催化剂，并不能改变反应的△H |
16．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（ ）
| A． | 弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- | |
| C． | 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |