题目内容
14．下列变化中，属于加成反应的是（ ）| A． | 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 | |
| C． | 乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷 | |
| D． | 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 |
分析 A．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化；
B．苯环上H被硝基取代；
C．-OH被-Br取代；
D．苯环与氢气发生加成反应．
解答 解：A．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化，则乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故A不选；
B．苯环上H被硝基取代，则甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，为取代反应，故B不选；
C．-OH被-Br取代，则乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷，为取代反应，故C不选；
D．苯环与氢气发生加成反应，则在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，为加成反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有羟基的有机物称为醇 | B． | 能发生银镜反应的有机物都是醛 | ||
| C． | 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 | D． | C3H6和C4H8不一定是同系物 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| C． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（ ）
| A． | 400mL 2mol/L HCl | B． | 300mL 2mol/L H2SO4 | ||
| C． | 100mL 3mol/L HNO3 | D． | 500mL 18.4mol/L H2SO4 |
9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4 |
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA | |
| B． | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA | |
| C． | 1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA | |
| D． | 2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol白磷中含共价键数均为4NA | |
| B． | 1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA | |
| C． | 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA |
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．
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