Question

11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L^-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
• C． 制造镁合金时可以用X₂作保护气
• D． 化合物Y₂Z₂中存在离子键和共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可知，X、W对应的pH为1，高氯酸、硝酸均为一元强酸，可知W为Cl，X为N，Z对应的pH小于1，则Z对应的酸为硫酸，可知Z为S，Y对应的pH=13，对应碱为NaOH，则Y为Na，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：X＞W＞Z，故B错误；
C．Mg与氮气反应，不能作保护气，故C错误；
D．化合物Na₂S₂中存在离子键和S-S共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、最高价氧化物对应水化物的pH来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．