题目内容
18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）| A． | H2SO4（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s） | |
| B． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3 | |
| D． | NaAlO2$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s） |
分析 A、铁与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫，而盐酸的酸性强于亚硫酸；
B、一氧化氮与水不反应；
C、二氧化硅是酸性氧化物，碳酸酸性强于硅酸；
D、氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝．
解答 解：A、铁与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫，而盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故A错误；
B、一氧化氮不溶于水，也不与水不反应，故B错误；
C、二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，由于碳酸酸性强于硅酸，则硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，故C正确；
D、氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝，得不到氯化铝，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是铁、氮、铝、硅的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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8．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-4mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4 |
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol白磷中含共价键数均为4NA | |
| B． | 1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA | |
| C． | 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA |
13．仅用下表提供的实验用品（规格、数量不限），能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验用品（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中获得NaCl晶体 |
| B | 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用胆矾配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液 |
| D | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯 | 用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．
10．化学与社会、生活密切相关．对下列化学应用的判断和解释均正确的是（ ）
| 选项 | 化学应用 | 判断及解释 |
| A | 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线 | 对．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味． |
| B | 高锰酸钾可用于水果保鲜 | 错．因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物 |
| C | SiO2可用于制备光导纤维 | 对．因为SiO2有导电性 |
| D | 误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒 | 对．因为食盐水有解毒功能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是（ ）
| A． | 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成 | |
| B． | 将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧 | |
| C． | 实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂 | |
| D． | 向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2～3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成 |
8．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水 | |
| B． | 证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中 | |
| C． | 检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液 | |
| D． | 把0.9mol•L-1硫酸100mL；将18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度 |