Question

1．Romanenko利用微生物电池将Cr₂O₇^2-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． b极为负极
• B． a极反应式：CH₃COOH+2H₂O-8e^-=2CO₂+8H⁺
• C． 每处理1mol Cr₂O₇^2-生成CO₂（标准状况下）3.36 L
• D． 每生成lmol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）减少2 mol

Answer 1

分析 A、b极Cr₂O₇^2-中铬由+7变成+3价，得电子发生还原反应；
B、a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳；
C、根据得失电子守恒，每处理1mol Cr₂O₇^2-，转移6mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol；
D、正极的电极反应式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，2Cr³⁺+6H₂O=2Cr（OH）₃+6H⁺；

解答 解：A、b极Cr₂O₇^2-中铬由+7变成+3价，得电子发生还原反应，所以b极为正极，故A错误；
B、a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH₃COOH+2H₂O-8e^-=2CO₂+8H⁺，故B正确；
C、根据得失电子守恒，每处理1mol Cr₂O₇^2-，转移6mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol，标况下的体积为：1.5×22.4=33.6L，故C错误；
D、正极的电极反应式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，2Cr³⁺+6H₂O=2Cr（OH）₃+6H⁺，生成2mol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）减少8 mol，所以每生成lmol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）减少4 mol，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查的知识点是原电池的工作原理，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．