题目内容
12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（ ）| A． | 在食品中加入着色剂 | B． | 轮船船身装锌块防腐 | ||
| C． | 在糕点包装内放置抗氧化剂 | D． | 燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
分析 A．食品中加入着色剂是为了增强食欲；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．在糕点包装内放置抗氧化剂，防止糕点被氧化；
D．增大反应物的接触面积加快化学反应速率．
解答 解：A．食品中加入着色剂是为了增强食欲，与化学反应速率快慢无关，故A选；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，轮船船身装锌块防腐，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极，则Fe作正极而被保护，所以与化学反应速率有关，故B不选；
C．在糕点包装内放置抗氧化剂，防止糕点被氧化，从而延长糕点的保质期，所以与化学反应速率有关，故C不选；
D．增大反应物的接触面积加快化学反应速率，所以燃煤发电时用煤粉代替煤块目的是加快化学反应速率，与化学反应速率有关，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率以及化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，题目难度不大．
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2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
| A． | 甲为C，X为O2 | B． | 甲为SO2，X为NaOH溶液 | ||
| C． | 甲为Fe，X为Cl2 | D． | 甲为硝酸溶液，X为Fe |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有羟基的有机物称为醇 | B． | 能发生银镜反应的有机物都是醛 | ||
| C． | 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 | D． | C3H6和C4H8不一定是同系物 |
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
．
+2H2O．
．
．
8．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-4mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| C． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol白磷中含共价键数均为4NA | |
| B． | 1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA | |
| C． | 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA |