下列分子具有正四面体结构的是( )A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列分子具有正四面体结构的是（　　）

A．

CH₄

B．

CH₃Cl

C．

C₂H₆

D．

C₂H₄

分析 A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；
B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；
C．乙烷中存在四面体，但分子不是正四面体结构；
D．乙烯是平面型分子．

解答解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；
B．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故B错误；
C．C₂H₆是1个甲基取代了甲烷中1个氢原子，存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故C错误；
D．C₂H₄中含有碳氢单键和碳碳双键，分子中C原子含有3个σ键电子对，没有孤电子对，其空间构型是平面形结构，故D错误；
故选A．

点评本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同分析解答，注意CH₄结构，题目难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）反应①～④中属于置换反应的是①②④，属于氧化还原反应的是①②③④．
（2）化合物A，C，F，I中属于氧化物的是SiO₂、H₂O、CO，属于氢化物的是H₂O、HF（填化学式）．
（3）四种化合物中属于电解质的是H₂O、HF（填化学式）．
（4）写出化合物I的电离方程式：HF?H⁺+F^-；写出反应①的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO₂，SO₂，SO₃等都属于非电解质，于是有人归纳说：非金属氧化物都是非电解质，这句话是否正确？请你举例说明：不正确，如H₂O属于电解质．

12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（　　）

9．现有四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．

16．

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl₃与MgCl₂的物质的量浓度
之比为（　　）

6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．
根据题意回答以下问题：
（1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B两元素可以形成化合物B₂A₄，写出该化合物的电子式

（3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH₃＞PH₃，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A^-大于D^-（填大于或小于）
（4）化合物CD₅与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl₅+4H₂O=5HCl+H₃PO₄．

13．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）基态c原子核外存在4对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为

．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为平面三角形，中心原子的轨道杂化类型为sp³杂化．
（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为ag•cm^-3，则d晶胞的体积为$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm³（用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

11．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是1mol/L，盐酸物质的量浓度是2mol/L（写出计算过程）．

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