题目内容
16．
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：1 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
分析 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐渐增加，当沉淀达到最大量后，氢氧化铝沉淀开始溶解，设出氯化铝、氯化镁、NaOH的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算即可．
解答 解：设氯化铝的物质的量浓度为x，氯化镁的浓度为y，氢氧化钠溶液的浓度为z，原混合液体积为VL，
溶解氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总共消耗了60mL-50mL=10mLNaOH溶液，
则：xV=0.01×z，x=$\frac{0.01z}{V}$，
氯化铝、氯化镁转化成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的总体积为50mL，
则：3xV+2yV=0.05z，将x=$\frac{0.01z}{V}$带入可得：y=$\frac{0.01z}{V}$，
所以原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为x：y=$\frac{0.01z}{V}$：$\frac{0.01z}{V}$=1：1，
故选A．
点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握混合物反应计算的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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10．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是（ ）
| 选项 | 操作和现象 | 结论或目的 |
| A | 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 | 红砖中含有氧化铁 |
| B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 | 黑色固体中没有Fe3O4 |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
（2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
| 应称取的质量NaOH/g | 应选用容量瓶的规格/ml | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
4．
氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
下列说法正确的是②③（填序号）
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．
氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
| 容器 | c（CO2） /mol•L-1 | c（H2） /mol•L-1 | c（CH3OCH3） /mol•L-1 | c（H2O） /mol•L-1 | v （正）和v （逆）比较 |
| 容器I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v （正）=v （逆） |
| 容器II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 |
11．2014年5月7日，天津某公司在南京丢失一枚放射源：铱-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），环保部定性为重大辐射事故．下列有关${\;}_{77}^{192}$Ir的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有192个质子 | |
| B． | ${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有77个中子 | |
| D． | ${\;}_{77}^{192}$Ir的电子数为115 |
1．下列分子具有正四面体结构的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CH3Cl | C． | C2H6 | D． | C2H4 |
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b | |
| D． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+ |