Question

9．现有四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．

Answer 1

分析 （1）电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，④NaOH氢氧化钠是强碱溶液；依据阴离子水解程度分析判断；
（2）四种溶液浓度相同，稀释相同倍数，稀释促进盐类水解，根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大．

解答 解：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④，
故答案为：③②①④；
（2））①②③都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：④．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．