题目内容
6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．根据题意回答以下问题：
（1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B两元素可以形成化合物B2A4，写出该化合物的电子式
（3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH3＞PH3，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．
分析 A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，C、D最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又C原子序数小于D，则C是P元素、D是Cl元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，C、D最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又C原子序数小于D，则C是P元素、D是Cl元素．
（1）D元素的名称：氯，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：氯；第三周期第ⅦA族；
（2）A、B两元素可以形成化合物为N2H4，该化合物的电子式为，故答案为：；
（3）B、C的简单气态氢化物分别为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，故熔沸点：NH3＞PH3，非金属性H＜Cl，阴离子的还原性H- 大于Cl-，
故答案为：NH3；PH3；氨气分子之间存在氢键；大于；
（4）化合物PCl5与足量热水反应可以得到两种酸，应生成盐酸与磷酸，该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，
故答案为：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．
点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及电子式、元素周期律应用、氢键等，正确判断元素是解本题关键，难度不大．
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