题目内容
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ．
HNO3 ．
Ca（OH）2 ．
CuCl2 ．
Al2（SO4）3 ．
H2SO4
HNO3
Ca（OH）2
CuCl2
Al2（SO4）3
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-．
硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-．
氢氧化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-．
硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；HNO3=H++NO3-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-．
氢氧化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-．
硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；HNO3=H++NO3-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
点评：本题难度不大，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
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