Question

将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气，则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为

 

，所用盐酸的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：铁的化学性质,离子方程式的书写,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，n（Cu0）=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合反应及c=

n

V

计算．

解答： 解：n（Cu0）=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
发生CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
则Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
  0.2mol 0.1mol
  CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺，
0.1mol 0.2mol
所所以n（HCl）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
c（HCl）=

0.4mol

2L

=0.2mol?L^-1，
故答案为：CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；0.2mol?L^-1．

点评：本题考查铁的化学性质及利用反应的计算，为高频考点，把握发生的离子反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．