题目内容
电解氯化铜溶液，当发生0.5mol电子转移时，在阴极上析出 克铜；在阳极上生成 升氯气．（标准状况下）
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算．
解答：
解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，当发生0.5mol电子转移时，生成0.25mol氯气，体积是0.25mol×22.4L/mol
=5.6L，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当有0.5mol电子转移时，在阴极上析出Cu的物质的量为：0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol=16g，故答案为：16；5.6．
=5.6L，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当有0.5mol电子转移时，在阴极上析出Cu的物质的量为：0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol=16g，故答案为：16；5.6．
点评：本题以电解原理为载体考查了电极反应的有关计算，难度不大，明确溶液中电极反应式的书写是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可．
练习册系列答案
目标测试系列答案
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| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
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下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol?L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c（S2O82-）/mol?L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
| A、该实验的目的是探究I-与S2O82-浓度对反应速率的影响 |
| B、若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s |
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| D、实验⑤显色时间t2=11 s |