题目内容

20．以下互为同位素的是（　　）
A．石墨与金刚石B．1735Cl和1737ClC．CO和CO2D．1H2、2D2和3T2

分析 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．

解答 解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；
B、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故B正确；
C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；
D、1H2、2D2和3T2是同一种氢气单质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查的是同位素、同素异形体的判断，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力．

练习册系列答案
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9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
11．研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物的反应在工农业生产、日常生活和环境保护中有重要意义．
（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的电子式为．
硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过①装有无水硫酸铜的U型管②装有品红溶液的洗气瓶③装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶④装有品红溶液的洗气瓶⑤装有澄清石灰水的烧杯
实验中能说明产物内含有CO2的现象是④中品红溶液不褪色，⑤中溶液变浑浊．
（3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱．该小组设计的实验操作依次为：①向NaBr溶液中通入氯气②向KI溶液中通入氯气
若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是Br2+2I-=2Br-+I2（用离子方程式表示）．
从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
8．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．  方法1：还原沉淀法：工艺流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
15．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PbO、CaCO3），其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题：

（1）装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）D的作用是除去杂质气体．
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
（5）F中留下的气体除含C2H4、少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．（标准状况下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．
5．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出．已知下列四种毒品的结构简式：

下列说法不正确的是（　　）
A．冰毒能与盐酸反应
B．摇头丸具有两性
C．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应
D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：1B．1：2C．2：1D．3：1
9．从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

（1）写出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
（3）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：．
（4）写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式．
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、提高反应温度（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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