题目内容
9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | |
| C． | 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | |
| D． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
分析 A．Mg的3s电子全满，为稳定结构；
B．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应；
C．温度未知，不能确定中性溶液的pH；
D．F无正价．
解答 解：A．Mg的3s电子全满，为稳定结构，则Al的第一电离能比Mg小，故A错误；
B．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，则生成HClO，故B正确；
C．温度未知，不能确定中性溶液的pH，若为常温可知pH=6.8的溶液显酸性，故C错误；
D．F无正价，除F外卤族元素最高正价是+7，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的特性，题目难度不大．
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19．用下列方法制取氧气，反应速率最大的是（ ）
| A． | 冬天，5%H2O2溶液分解 | B． | 冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合 | ||
| C． | 夏天，5%H2O2溶液分解 | D． | 夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合 |
20．生活中的药品很多，化学对此作出了重大贡献，请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成如表探究活动记录．
写出实验步骤中涉及的化学方程式（按照反应先后数序写）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
| 药物名称 | 胃舒平（复方氢氧化铝） |
| 有效成分 | 氢氧化铝和三硅酸镁 |
| 不良反应 |  |
| 实验步骤 | （1）将药片3-4片研碎，向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液； （2）向滤液中滴加NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀； （3）如有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，观察白色沉淀是否溶解． |
| 结 论 | 胃舒平中含有氢氧化铝 |
14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝 | |
| B． | 铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 | |
| C． | 用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率 | |
| D． | 甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品 |
．
的系统命名为3-甲基-戊烷．
．
中，共平面的碳原子最多有13个，共直线的原子最多有5个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．
18．
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 | |
| B． | a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1 | |
| C． | t2～t4min，ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 |
20．以下互为同位素的是（ ）
| A． | 石墨与金刚石 | B． | 1735Cl和1737Cl | C． | CO和CO2 | D． | 1H2、2D2和3T2 |