Question

2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 非金属性：X＞Y＞Z
• C． 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．

解答 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
根据酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故C错误；
D．非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．