Question

8．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C中的现象是试纸蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是E（填“E”或“F”）．

Answer 1

分析 实验室用加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊能够使石蕊变蓝，氨气与氯化氢反应生成白色氯化铵固体，为防止氨气污染环境，应进行尾气处理，依据氨气极易溶于水的性质选择尾气处理装置．

解答 解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水，方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊能够使石蕊变蓝，
故答案为：试纸蓝色；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：有白烟生成；
（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故选E；
故答案为：E．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大，注意氨气吸收时应防止倒吸的发生．