Question

7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离
• B． 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
• C． 该反应条件下铁的氧化性比钠强
• D． 每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、不能用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离，两者都被吸引；
B、钠极易被空气中的氧气氧化；
C、该反应条件下铁的还原性比钠强；
D、每生成1molH₂，转移的电子为4mol．

解答 解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe₃O₄分离，故A错误；
B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；
C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；
D、每生成1molH₂，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．