题目内容

19．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
1CuS+8HNO3（浓）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移0.3NA或1.806×1023个．
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态．
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是S＞N＞O＞H；未成对电子最多的原子核外电子排布式为1s22s22p3．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是ac．
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
（5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）②＞③＞④＞①．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．

分析 （1）反应中S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合电子守恒和质量守恒配平；
（2）n（S）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，消耗0.1mol FeS；
（3）根据S元素化合价的变化可判断氧化性强弱；
（4）短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱以及形成化合物的电子对偏向判断；
（5）S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高；可根据分子的空间结构判断．

解答 解：（1）反应中S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，反应的方程式为CuS+8HNO3（浓）=CuSO4+8NO2↑+4H2O，
故答案为：1；8；1；8；4；
（2）n（S）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，消耗0.1mol FeSFe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-2价升高到0价，则电子转移0.3NA或1.806×1023，
故答案为：0.3NA或1.806×1023；
（3）一般来说，具有可变化合价的单质或化合物与不同氧化剂发生反应时，氧化剂的氧化性越强，则化合价升高数值越大，可比较氧化性强弱，
故答案为：能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态；
（4）短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径S＞N＞O＞H，未成对电子最多的原子为N原子，核外电子排布式为1s22s22p3，
比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱、与氢气反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的酸性强弱以及形成化合物的电子对偏向，ac符合，
故答案为：S＞N＞O＞H；1s22s22p3；ac；
（5）S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高，①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序为②＞③＞④＞①，判断二氧化氮是否非极性分子，可根据NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合），
故答案为：②＞③＞④＞①；NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、元素周期率等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．
10．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
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（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
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14．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
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完成下列填空：
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