题目内容
1．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X3Y2 | D． | XY |
分析 元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现-2价，以此解答该题．
解答 解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为-2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉主族元素化合价与最外层电子数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA | |
| D． | 100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA |
12．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去乙烷中少量乙烯 | 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 |
| B | 检验乙醇和乙酸溶液 | 分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液 |
| C | 制备少量氯化氢气体 | 向浓硫酸中滴加浓盐酸 |
| D | 证明Fe 3+的氧化性比Cu2+强 | 在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W | |
| B． | 元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | 由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电 |
6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe | |
| B． | Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 | |
| C． | 负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+ | |
| D． | 电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸 |
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
10．
取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）
取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）| A． | X是HA、Z是HB | B． | Y是HA、Z是HB | C． | Z是HA、R是HB | D． | Z是HA、Y是HB |
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 1g H2含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA |