题目内容

12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

分析 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，为IA族元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，说明B的氢氧化物是碱，B为第IIA族元素，C为第IIIA族元素，B的氢氧化物与盐酸反应：（设B的原子量为X）
B（OH）2 +2 HCl═BCl2 +2H2O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中质子数与中子数相等，所以B质子数为12，则B为Mg元素，所以A、C分别为Na、Al元素，据此分析解答．

解答 解：同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，为IA族元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，说明B的氢氧化物是碱，B为第IIA族元素，C为第IIIA族元素，B的氢氧化物与盐酸反应：（设B的原子量为X）
B（OH）2 +2 HCl═BCl2 +2H2O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中质子数与中子数相等，所以B质子数为12，则B为Mg元素，所以A、C分别为Na、Al元素；
（1）通过以上分析知，B的相对原子质量是24，B原子核中质子数与中子数相等，原子序数为12，知B为Mg，答：B的相对原子质量为24，原子序数是12；
（2）通过以上分析知，A为Na，C为Al，答：A、C分别是Na、Al元素；
（3）A、B、C的单质各0.5 mol分别与足量的稀硫酸反应，转移电子越多的金属单质其产生的氢气最多，根据转移电子相等得生成氢气体积=$\frac{0.5mol×3}{2}×22.4L/mol$=16.8L，
答：产生H2最多的是Al；该单质产生H2的体积在标准状况下是16.8L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生推断、计算能力，正确判断元素是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，（3）题也可以根据方程式计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．
1.0MPa2.0MPa3.0MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正确的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．关于氯气的叙述中，下列不正确的是（　　）
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体
C．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气
D．氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO
20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
②SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质
③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．
A．①②③④B．②③④C．②③D．④
7．下列说法中，正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L
17．在密闭容器里，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能说明该反应达到化学平衡的是（　　）
A．2v正（B）=v逆（C）B．该体系的密度都不随时间变化
C．1molA断裂，同时1molC也断裂D．该体系的温度不随时间而变化
4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L
3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．
4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
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