下列关于电解质电离的叙述中.正确的是( )①CaCO3在水中的溶解度很小.其溶液的导电性很弱.所以CaCO3是弱电解质②SO3.Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子.所以SO3.Na2O均为非电解质③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强.故HCl是强电解质.NH3是弱电解质④水难电离.纯水几乎不导电.故水是弱电解质．A．①②③④B．②③④C．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
①CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO₃是弱电解质
②SO₃、Na₂O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO₃、Na₂O均为非电解质
③HCl水溶液的导电性比NH₃水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH₃是弱电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

④

分析 ①强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；
②在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
③电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比；
④部分电离的电解质是弱电解质．

解答解：①强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙溶解度较小，导致其溶液中离子浓度较低，则溶液导电性较弱，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故错误；
②在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氧化钠在熔融状态下能导电，为电解质，故错误；
③电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，故错误；
④部分电离的电解质是弱电解质，水难电离，纯水几乎不导电，说明水部分电离，为弱电解质，故正确；
故选④．

点评本题考查电解质强弱、电解质和非电解质概念、电解质溶液导电性强弱等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意：电解质强弱只与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关，电解质溶液导电性强弱与电解质溶解性强弱无关，为易错点．

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10．

硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应在高温时比低温更易自发进行
	B．	曲线I上A、C两点反应速率的关系是：v_A＜v_C
	C．	T₀时该反应的平衡常数为160
	D．	已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

8．已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO₃^-）+c（SO₄^2-）=5mol•L^-1，若取一定量的混酸溶解铜粉达到最大值（假设还原产物只有NO），则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比为（　　）

15．下列叙述正确的有几项（　　）
①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．

	A．	18g水含有的原子数为N_A
	B．	4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1molO₂的质量等于1mol氧原子的质量
	D．	24gO₂和24gO₃所含的原子数目相等

12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

9．

已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（写化学式）
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
	B．	Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
	C．	Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
	D．	Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

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