在密闭容器里.发生反应2A.下列不能说明该反应达到化学平衡的是( )A．2v正(B)=v逆(C)B．该体系的密度都不随时间变化C．1molA断裂.同时1molC也断裂D．该体系的温度不随时间而变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在密闭容器里，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能说明该反应达到化学平衡的是（　　）

	A．	2v_正（B）=v_逆（C）		B．	该体系的密度都不随时间变化
	C．	1molA断裂，同时1molC也断裂		D．	该体系的温度不随时间而变化

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，
A.2v_正（B）=v_逆（C）=2v_逆（B），B的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A不选；
B．该反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，导致密度始终不变，所以该体系的密度都不随时间变化时该反应不一定达到平衡状态，故B选；
C.1molA断裂，反应正向移动，同时1molC也断裂，反应逆向移动同时生成1molA，A的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D．该反应的正反应无论是吸热反应还是放热反应，随着反应的进行反应体系温度改变，当该体系的温度不随时间而变化时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，易错选项是B．

练习册系列答案

8．已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO₃^-）+c（SO₄^2-）=5mol•L^-1，若取一定量的混酸溶解铜粉达到最大值（假设还原产物只有NO），则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比为（　　）

	A．	18g水含有的原子数为N_A
	B．	4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1molO₂的质量等于1mol氧原子的质量
	D．	24gO₂和24gO₃所含的原子数目相等

12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl₃是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl₃的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl₄的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl₃与空气中的水蒸气反应和被O₂氧化；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
（6）SiHCl₃在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl₃+O₂+2H₂O═2SiO₂+6HCl．

9．

已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（写化学式）
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
（5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO₂的新工艺．
①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生ClO₂的电极反应为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

9．

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2C₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135°}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，
收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．该仪器使用前需要检验是否漏水．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．

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