题目内容
2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．| 1.0MPa | 2.0MPa | 3.0MPa | |
| 810℃ | 54.0% | a | b |
| 915℃ | c | 75.0% | d |
| 1000℃ | e | f | 83.0% |
上述①～④中正确的有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动解答该题．
解答 解：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以b＜f，故正确；
②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6，α=60%，故正确；
③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故正确；
④利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故正确．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
（1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
（4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
（6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
| Ksp | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 |
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
（4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
（6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
10．
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（ ）
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应在高温时比低温更易自发进行 | |
| B． | 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＜vC | |
| C． | T0时该反应的平衡常数为160 | |
| D． | 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线 |
某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
7．将1体积A（g）和3体积B（g）混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C （g）并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（ ）
| A． | 90% | B． | 80% | C． | 45% | D． | 10% |
14．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 | |
| B． | 反应放出的热量为0.04 a kJ | |
| C． | 平衡时H2O的转化率为40% | |
| D． | 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 |
11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
| 托盘天平称取NaCl的质量 | 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL） | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．