将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3:2.混合放在炼硫炉中.通入适量空气中.发生下列反应:FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S.请配平上述化学反应方程式:3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

分析氧化还原反应FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，依据电子守恒和原子守恒配平

解答解：Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2，硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，则3FeS₂～Fe₃O₄～2e^-，2C～2CO～4e^-，3FeS₂～6S～6e^-，电子转移总数=2+4+6=12，
氧化还原反应中得失电子数相等，根据O₂～2O～4e^-可知氧气分子式前系数=$\frac{12}{4}$=3，结合原子守恒配平该反应为：3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，
故答案为：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

点评本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，正确判断元素化合价为解答关键，注意掌握电子守恒在配平氧化还原反应中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

9．

已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（写化学式）
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO₄溶液中，现象是有无色气体和蓝色沉淀生成，离子方程式是2Na+Cu²⁺+2H₂O=H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺．

8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
（5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO₂的新工艺．
①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生ClO₂的电极反应为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

15．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO₂转化率的是（　　）

12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
	B．	Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
	C．	Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
	D．	Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C的体积分数降低		B．	x+y＞z
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	x+y＜z

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