在如图中.甲烧杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液.乙烧杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液.A.B.C.D均为质量相同的石墨电极.如果电解一段时间后.发现A极比C极重1.9g．(1)电源E为负极(2)A极的电极反应式为Ag++e-=Ag.析出物质0.025 mol．(3)B极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g．
（1）电源E为负极
（2）A极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，析出物质0.025 mol．
（3）B极的电极反应式为4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，析出气体140 mL（标准状况）．
（4）D极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，析出气体280 mL（标准状况）．
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，B极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到HNO₃溶液．

分析电解池中，发现A极比C极重1.9g，则A极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，B是阳极，C是阴极，D是阳极，A极是阴极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，C是阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，D是阳极，该极上的电极反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答该题．

解答解：（1）电解池中，发现A极比C极重1.9g，则A极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，B是阳极，C是阴极，D是阳极，故答案为：负；
（2）A极是阴极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，析出金属银，C是阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9g，设电路中转移电子的物质的量为x，则108g/mol•x-$\frac{64}{32}$g/mol•x=1.9g，所以x=0.025mol，析出金属银的物质的量是0.025mol，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；0.025mol；
（3）B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，电路中转移电子0.025mol，生成氧气是0.00625mol，体积是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL，故答案为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；140；
（4）D是阳极，该极上的电极反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电路转移电子0.025mol，生成氯气是0.0125mol，体积是280mL，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；280；
（5）电解硝酸银，在阴极上是Ag⁺+e^-=Ag，阳极B上是：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，B电极附近产生硝酸，滴入石蕊试液，显示红色，故答案为：B；HNO₃．