Question

9．醋酸溶液中有下列平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（CH₃COO^-）增大的是（　　）

• A． 加NaOH
• B． 加盐酸
• C． 加热
• D． 加CH₃COONa

Answer 1

分析 A、加氢氧化钠，平衡正向移动加水电离平衡正向移动；
B、加盐酸氢离子浓度增大，平衡逆移，醋酸根离子浓度减小；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离；
D、加醋酸根离子平衡逆移，醋酸根离子浓度增大．

解答 解：A、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，故A错误；
B、加盐酸氢离子浓度增大，平衡逆移，但醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH₃COO^-）增大，故C错误；
D、加CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．