题目内容

13．c（OH-）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH-）仍相同，则m和n的关系是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定

分析 一水合氨是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而氢氧化钠是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．

解答 解：因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，就必须使m＜n．
故选C．

点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
4．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．硫酸钠晶体溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水结成冰
D．干冰升华
1．在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g．
（1）电源E为负极
（2）A极的电极反应式为Ag++e-=Ag，析出物质0.025 mol．
（3）B极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑，析出气体140 mL（标准状况）．
（4）D极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，析出气体280 mL（标准状况）．
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，B极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液．
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18．下列说法不正确的是（　　）
A．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是3-甲基-1-丁炔
B．有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（5）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp3，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为CO．
2．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mo1电子时，下列说法正确的是（　　）
A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．电解质溶液pH不变
18．在含有2mol复盐NH4Al（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba（OH）2的物质的量可能为（　　）
A．6molB．4.7molC．3molD．2.4mol

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