题目内容

12．下列气体中，比氧气与血红蛋白结合能力强，能引起中毒的是（　　）
A．N2B．NOC．CH4D．NH3

分析 NO能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力，据此解题．

解答 解：一氧化碳和NO能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒．
故选B．

点评 本题考查NO的性质，难度不大，明确物质的性质和中毒原理是解题的关键．

练习册系列答案
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2．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2 也是大气污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显d（填字母）．
a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
20．下列操作能达到预期目标的是（　　）
A．将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170℃制取乙烯气体
B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳
C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯
7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是（　　）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
17．乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料．下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（　　）
A．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
B．乳酸基塑料属于金属材料
C．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”
D．乳酸基塑料属于有机高分子材料
4．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．硫酸钠晶体溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水结成冰
D．干冰升华
1．在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g．
（1）电源E为负极
（2）A极的电极反应式为Ag++e-=Ag，析出物质0.025 mol．
（3）B极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑，析出气体140 mL（标准状况）．
（4）D极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，析出气体280 mL（标准状况）．
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，B极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液．
2．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mo1电子时，下列说法正确的是（　　）
A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．电解质溶液pH不变

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