题目内容

16．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是（　　）
A．起始浓度不同B．有、无催化剂C．温度不同D．压强不同

分析 由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，B状态NO2的物质的量较少，结合温度、压强对平衡移动的影响判断．

解答 解：由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO2的物质的量应增大，但B状态NO2的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO2的物质的量减少，温度不同，反应速率不同，只有C正确．
故选：C．

点评 本题主要考查外界条件对平衡移动的影响以及平衡状态的判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．（1）某课外活动小组同学用1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阴极反应式为2H++2e-=H2↑；此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有428.7 kJ的能量转化为电能．
7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是（　　）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
4．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．硫酸钠晶体溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水结成冰
D．干冰升华
11．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小
B．吸热反应在常温下不能发生
C．放热反应也可能需要加热才能发生
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
1．在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g．
（1）电源E为负极
（2）A极的电极反应式为Ag++e-=Ag，析出物质0.025 mol．
（3）B极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑，析出气体140 mL（标准状况）．
（4）D极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，析出气体280 mL（标准状况）．
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，B极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液．
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（5）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp3，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为CO．
1．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11．某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl．下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
C．常温下，该消毒液的pH≈12是因为：ClO-+H2O?HClO+OH-
D．该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH3COOH+ClO-→HClO+CH3COO-

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