题目内容
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（Ag+） ，c（I-） ．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（I-） ．
（3）若加入AgBr固体，c（I-） ．
（4）若加入Na2S固体，c（Ag+） ，c（I-） ．
（1）若加入AgNO3固体，c（Ag+）
（2）若加入更多的AgI固体，则c（I-）
（3）若加入AgBr固体，c（I-）
（4）若加入Na2S固体，c（Ag+）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
解答：
解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：增大；减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（I-）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（4）若加入Na2S固体，Ag2S的溶解性小于AgI，所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成Ag2S沉淀，所以c（Ag+）减小，c（I-）增大，故答案为：减小；增大；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：增大；减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（I-）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（4）若加入Na2S固体，Ag2S的溶解性小于AgI，所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成Ag2S沉淀，所以c（Ag+）减小，c（I-）增大，故答案为：减小；增大；
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．
练习册系列答案
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、HCl |
| B、Cl2 |
| C、NaHCO3 |
| D、CO2 |
在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③②①④ |
| C、④③①② | D、③②④① |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）| A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
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