题目内容
某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．
（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是 ．
（2）装置B中U型管内收集到的物质呈 色 态． 在工业生产的理想状态下，D处应观察到的现象是 ．
（3）结束实验时应先停止 ，并继续 ．
（4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是 ．
（5）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有 ．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收．
（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是
（2）装置B中U型管内收集到的物质呈
（3）结束实验时应先停止
（4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是
（5）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收．
考点：实验装置综合,化学平衡的调控作用
专题：实验设计题,化学平衡专题
分析：（1）二氧化硫转化为三氧化硫的反应为放热反应，结合温度对催化剂活性的影响分析；
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，其固态为无色晶体；通过氢氧化钠溶液后，混合气体中没有二氧化硫剩余；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，还需要知道剩余的二氧化硫的质量；
（5）SO2的转化率=
，根据该公式中数据的变化分析．
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，其固态为无色晶体；通过氢氧化钠溶液后，混合气体中没有二氧化硫剩余；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，还需要知道剩余的二氧化硫的质量；
（5）SO2的转化率=
| 参加反应的二氧化硫质量 |
| 参加反的二氧化硫质量+剩余的二氧化硫质量 |
解答：
解：（1）由二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO2+O?2SO3，△H＜0，可知道，温度过高会使平衡逆向移动，不利于二氧化硫的转化，且催化剂的活性受到温度的限制；
故答案为：温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，在冰盐水中冷却时三氧化硫转化为固态，其固态为无色晶体；反应后剩余的气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，所以再通过品红溶液时，品红不褪色；
故答案为：无；固；品红不褪色；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中，则应该先停止通二氧化硫，再通一段时间的氧气把二氧化硫全部排入C中；
故答案为：通入二氧化硫；通入一段时间的氧气；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，要计算二氧化硫的转化率，还需要知道剩余的二氧化硫的质量，即C瓶溶液增加的质量；
故答案为：C瓶溶液增加的质量；
（5）SO2的转化率=
，
A、装置C中亚硫酸盐被氧化，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO2的转化率偏小，故A选；
B、SO2通入速度太快，未被充分吸收，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO2的转化率偏大，故B不选；
C、有SO2残留在A、B装置中，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO2的转化率偏大，故C不选；
D、SO3挥发，被装置C吸收，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO2的转化率偏小，故D选；
故答案为：AD．
故答案为：温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，在冰盐水中冷却时三氧化硫转化为固态，其固态为无色晶体；反应后剩余的气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，所以再通过品红溶液时，品红不褪色；
故答案为：无；固；品红不褪色；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中，则应该先停止通二氧化硫，再通一段时间的氧气把二氧化硫全部排入C中；
故答案为：通入二氧化硫；通入一段时间的氧气；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，要计算二氧化硫的转化率，还需要知道剩余的二氧化硫的质量，即C瓶溶液增加的质量；
故答案为：C瓶溶液增加的质量；
（5）SO2的转化率=
| 参加反应的二氧化硫质量 |
| 参加反的二氧化硫质量+剩余的二氧化硫质量 |
A、装置C中亚硫酸盐被氧化，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO2的转化率偏小，故A选；
B、SO2通入速度太快，未被充分吸收，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO2的转化率偏大，故B不选；
C、有SO2残留在A、B装置中，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO2的转化率偏大，故C不选；
D、SO3挥发，被装置C吸收，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO2的转化率偏小，故D选；
故答案为：AD．
点评：本题考查了二氧化硫转化为三氧化硫的实验方案设计，侧重于实验装置综合性考查，注意把握误差分析的方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+，设计了如图装置制取Cl2，并进行实验探究．回答下列问题：
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）| A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出 |
| C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等 |
| D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多 |
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（ ）
| A、向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小 |
| B、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-浓度均为0.001 mol?L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀 |
| C、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大 |
| D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 |
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：下列说法不正确的是（ ）
| A、Ksp与温度有关 |
| B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
| C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动 |
| D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生 |