Question

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-），沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、b点时c（Ba²⁺）?c（SO₄^2- ）小于K_sp
• B、a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp
• C、加水稀释可以使溶液由b点变到c点
• D、加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．b点表示Qc＞K_sp，溶液过饱和；
B．K_sp只受温度的影响；
C．加入蒸馏水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均减小；
D．加入适量的Na₂SO₄，c（SO₄^2-）增大，c（Ba²⁺）减小．

解答： 解：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．b点表示Qc＞K_sp，溶液过饱和，有沉淀析出，故A错误；
B．K_sp只受温度的影响，a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp，故B正确；
C．加入蒸馏水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均减小，不可能出现c（SO₄^2-）不变，而c（Ba²⁺）减小的情况，故C错误；
D．加入适量的Na₂SO₄，c（SO₄^2-）增大，c（Ba²⁺）减小，可能能使溶液由a点变到c点，故D错误．
故选B．

点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．