甲基橙呈现黄色.石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．

分析根据指示剂的显色范围为：甲基橙：红-3.1-橙-4.4-黄，石蕊：红-5-紫-8-蓝．据此分析．

解答解：根据指示剂的显色范围为：甲基橙：红-3.1-橙-4.4-黄，可知，甲基橙显黄色的pH范围为pH＞4.4，而石蕊的变色范围为：红-5-紫-8-蓝，故石蕊显蓝色时pH＞8，故甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8，故答案为：pH＞8．

点评本题考查了常见指示剂的变色范围，熟记变色范围是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^?、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、HCO₃^?、C1^?、K⁺
	C．	HCO₃^?、K⁺、I^?、H⁺		D．	H⁺、Cl^?、Na⁺、CO₃²

10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
（1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
（2）写出化学方程式：A₂和X反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
（4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）₂溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）

7．在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺
	B．	若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺
	C．	若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺
	D．	若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

14．0.5mol•L^-1的NaCl溶液中混有Na₂CO₃，向该溶液中滴加适量的BaCl₂．滤液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

11．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	正反应为放热反应
	B．	加入催化剂，该化学反应的反应热不变
	C．	反应物总能量高于生成物总能量
	D．	升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

14．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是（　　）

Na₂CO₃

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