题目内容
14．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是（ ）| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | Na2CO3 | D． | NaBr |
分析 根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
解答 解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；
D、溴化钠与氯气发生置换反应生成单质溴，卤素单质都有毒，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．
乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
合成反应：
在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
分离提纯：
将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
已知下列物质的沸点和密度：
请回答下列问题：
（1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
（4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
（5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
a、除去未反应完的醋酸 b、提高异戊醇的转化率
c、与异戊醇反应，除去杂质 d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
（7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
（8）本实验中异戊醇的转化率为44%．
乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．合成反应：
在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
分离提纯：
将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
已知下列物质的沸点和密度：
| 甘油 | 环已烷 | 乙酸 | 异戊醇 | |
| 沸点/℃ | 290 | 80.7 | 117.9 | 132.5 |
| 密度/g•cm-3 | 1.26 | 0.78 | 1.05 | 0.81 |
（1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
（4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
（5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
a、除去未反应完的醋酸 b、提高异戊醇的转化率
c、与异戊醇反应，除去杂质 d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
（7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
（8）本实验中异戊醇的转化率为44%．
2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | （1）（3）为置换反应 | |
| B． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 | |
| C． | （2）为化合反应 | |
| D． | 三个反应的反应物中硅元素均被还原 |
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
19．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM═dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | M代表H+ | |
| B． | FeO42-是氧化产物 | |
| C． | ClO-在反应中被氧化 | |
| D． | 生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
6．下列分子中，键角最大的是（ ）
| A． | H2S | B． | H2O | C． | CCl4 | D． | NH3 |
3．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）
| A． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液 | |
| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀 | |
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{点燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液 | |
| D． | BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀 |
4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
| A． | 未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 | |
| B． | 定容时观察液面仰视 | |
| C． | 样品中含有少量Na2O杂质 | |
| D． | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |