题目内容
11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 | |
| C． | 反应物总能量高于生成物总能量 | |
| D． | 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
分析 根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
A、正反应为吸热反应；
B、催化剂与反应热无关；
C、正反应为吸热反应；
D、升高温度可增大正反应速率，也增大逆反应速率．
解答 解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；
C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热，要掌握反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，题目难度不大．
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1．下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 溴化银 | D． | 漂白粉 |
19．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）
| A． | a＜0 | |
| B． | 降低温度，各物质的浓度不变 | |
| C． | 降低温度，CO的平衡转化率降低 | |
| D． | 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互为同位素 | |
| B． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 | |
| C． | 红磷与白磷互为同素异形体 | |
| D． | H2O与D2O互为同位素 |
5．
乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
合成反应：
在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
分离提纯：
将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
已知下列物质的沸点和密度：
请回答下列问题：
（1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
（4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
（5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
a、除去未反应完的醋酸 b、提高异戊醇的转化率
c、与异戊醇反应，除去杂质 d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
（7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
（8）本实验中异戊醇的转化率为44%．
乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．合成反应：
在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
分离提纯：
将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
已知下列物质的沸点和密度：
| 甘油 | 环已烷 | 乙酸 | 异戊醇 | |
| 沸点/℃ | 290 | 80.7 | 117.9 | 132.5 |
| 密度/g•cm-3 | 1.26 | 0.78 | 1.05 | 0.81 |
（1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
（4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
（5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
a、除去未反应完的醋酸 b、提高异戊醇的转化率
c、与异戊醇反应，除去杂质 d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
（7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
（8）本实验中异戊醇的转化率为44%．
2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | （1）（3）为置换反应 | |
| B． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 | |
| C． | （2）为化合反应 | |
| D． | 三个反应的反应物中硅元素均被还原 |
3．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）
| A． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液 | |
| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀 | |
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{点燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液 | |
| D． | BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀 |