题目内容

17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）
A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10

分析 根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．

解答 解：PH=11的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-3mol/L，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，所以硫酸与氢氧化钡量的比是1：1，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钡溶液浓度为$\frac{1}{2}×$10-3mol/L，体积为10V，则硫酸与氢氧化钡物质的量之比=$\frac{cV}{10V×\frac{1}{2}×1{0}^{-3}}$=1：1，解得c=5×10-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/L：$\frac{1}{2}×$10-3mol/L=10：1．
故选A．

点评 本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的pH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．以下叙述正确的是（　　）
A．由同种元素组成的纯净物叫单质
B．由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物
C．石油是一种纯净物
D．合金都是化合物
8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4
5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
（1）G基态原子价电子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD；
A．离子键　  　B．极性键　   　C．非极性键　  　D．配位键       E．金属键
（4）E2D的熔点比E2F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；
（5）与BD2互为等电子体的分子有N2O（要求写一种）；
（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．
2．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸
6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．
9．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物纯净物
B胶体分散系混合物
C电解质酸、碱、盐化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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