以下元素均为短周期元素:元素代号相关信息M非金属元素.其气态氢化物的水溶液呈碱性AA的单质与冷水剧烈反应.得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是内层电子数的三倍C在第三周期中.C的简单离子半径最小DA.B.D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)B在周期表中的位置第二周期第 VIA族.C离子的结构示意图．(2)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图

．
（2）D的最低价含氧酸的电子式

．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na₂CO₃．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）．

分析短周期元素中，非金属元素M的气态氢化物的水溶液呈碱性，则M为N元素；A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为Na；B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；在第三周期中，C的简单离子半径最小，则C为Al；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl；所有有机物中都含有E元素，则E为碳元素．

解答解：短周期元素中，非金属元素M的气态氢化物的水溶液呈碱性，则M为N元素；A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为Na；B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；在第三周期中，C的简单离子半径最小，则C为Al；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl；所有有机物中都含有E元素，则E为碳元素．
（1）B为O元素，在周期表中的位置：第二周期第 VIA族，Al³⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第二周期第 VIA族；；
（2）D的最低价含氧酸为HClO，电子式为：，
故答案为：；
（3）M的简单气态氢化物为NH₃，与氧气形成燃料电池（KOH为电解液），负极发生氧化反应，氨气再负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极反应方程式为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（4）由Cl、C组成的分子呈正四面体结构的化合物Y为CCl₄，Na与CCl₄反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，该物质为金刚石，反应还生成氯化钠，该反应的化学方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C，
故答案为：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由Na、O、C组成的一种生活中的常用盐，其中A（Na）的质量分数为43%，则A为Na₂CO₃，其水溶液与氯气物质的量比为1：1反应的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃，
故答案为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃；
（6）①OP段一定发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，PQ段发生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而OP段消耗的盐酸大于PQ段消耗的盐酸，故X为NaOH和Na₂CO₃的混合物，
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；
OA段所发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
②当加入35mL盐酸时，有10mL盐酸反应生成二氧化碳，其物质的量为1mol/L×0.01L=0.01mol，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，可知生成二氧化碳为0.01mol，产生CO₂的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，即为22.4mL，
故答案为：224．

点评本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、原电池、混合物的计算等，题目难度中等，（4）中关键是根据图象判断溶液溶质的成分．

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20．下列食用品的有效成分正确的是（　　）

Al（OH）₃

C₆H₁₂O₆

CH₃CH₂OH

NaHCO₃

1．有机物H的分子式为C₆H₁₀O₄，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO₂（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）

8．已知某有机物A分子式为C₅H₁₀O₂，且能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）

15．

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如图所示：

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（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，c（OH^-）增大；K⁺穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH^-共同得到KOH．

5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO₂和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO₂，闪锌矿主要成分为ZnS．）

（1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
（2）已知MnO₂有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Al³⁺．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
①Na₂CO₃ ②MnCO₃ ③ZnCO₃ ④CaCO₃
（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO₂，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

12．以HCHO和C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
（2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
（3）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：
①A的结构简式为

，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
②D的分子式为C₈H₁₂O₄．
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：

．

9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）

	A．	NaCl中含有杂质Na₂SO₄（适量氯化钡）
	B．	FeSO₄ 中含有杂质CuSO₄（铁粉）
	C．	SO₂中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
	D．	CO₂中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na₂CO₃固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案过程繁琐，操作复杂；
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

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